Koncentrationsændring

På denne side lærer du, hvordan man, ud fra Le Chateliers princip, kan forudsige, hvordan en ligevægt reagerer på det ydre indgreb kaldet koncentrationsændring. Vores eksempel tager udgangspunkt i en gasfaseligevægt, men nøjagtig de samme principper gør sig gældende for en ligevægt i vandig opløsning.

Intro

Når du argumenterer med Le Chateliers princip, skal du tænke på følgende måde:

  • Ved tilførsel af et stof, forskydes ligevægten i den retning, hvor noget af det tilsatte stof forbruges igen
  • Ved fjernelse af et stof, forskydes ligevægten i den retning, hvor noget af det fjernede stof gendannes

Eksempel: Ammoniaksyntesen

Vi betragter følgende reversible reaktion (ammoniaksyntesen):

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Reaktionsbrøken for denne reaktion ser således ud:

\frac{[NH_3]^{2} }{[N_2] \cdot [H_2]^{3}}

Vi siger, at en ligevægt har indstillet sig, hvormed de aktuelle koncentrationer, [N2], [H2] og [NH3], er konstante. Når ligevægten har indstillet sig, er r...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind