Gassers opløselighed i vand (Henrys lov)

I dette kapitel lærer du om gassers opløselighed i vand, og om de tilhørende begreber Henrys lov og Henry-konstanten. 

Henrys lov og Henry-konstanten

Henrys lov siger følgende: 

Jo større partialtryk af en gas, jo mere kan der opløses af gassen i vand.

For at forstå Henrys lov, vil vi se et eksempel med udgangspunkt i CO2-molekylet. CO2 er kendt som en gas, da CO2 oftest befinder sig i gasfasen. Derfor plejer vi at skrive: CO2(g). Mange gasser kan imidlertid også opløses i en væske, som for eksempel vand. CO2 opløst i vand skrives således: CO2(aq). Der kan indstille sig en ligevægt mellem CO2 på gasform og CO2 i vandig opløsning:

Denne ligevægt kan vi også skrive således:

CO2(g)  ⇌  CO2(aq)

Ligevægtsudtrykket ser således ud:

KH er ligevægtskonstanten. Bemærk at der er tilføjet et H til KH, fordi ligevægtskonstanten for denne her slags ligevægte kaldes for Henry-konstanten.

Vi prøver at omskrive ligevægtsudtrykket:

Da KH er en konstant, kan vi se, at gassens opløselighed i vand, [CO2(aq)] , er proportional med...