Fordelingsligevægt

I dette kapitel lærer du om fordelingsligevægte, og de tilhørende begreber fordelingskonstant (P) og fordelingsforhold (D)

Intro

Der findes grundlæggende to slags opløsningsmidler, polære og upolære opløsningsmidler. Vand, H2O, er et eksempel på et polært opløsningsmiddel, og heptan, C7H16, er et eksempel på et upolært opløsningsmiddel. Et polært opløsningsmiddel er ikke blandbart med et upolært opløsningsmiddel. Hælder vi således vand og heptan i det samme reagensglas, vil vi se to adskilte faser, en polær vandfase og en upolær heptanfase:

Heptan har en mindre densitet end vand, og placerer sig derfor øverst. Tilsætter vi endnu et et molekyle til reagensglasset, vil molekylet fordele sig mellem henholdsvis heptanfasen og vandfasen. Hvis der indstiller sig en ligevægt mellem den aktuelle koncentration af molekylet i den polære fase og den aktuelle koncentration af molekylet i den upolær...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind