Trykændring

På denne side lærer du, hvordan man, ud fra Le Chateliers princip, kan forudsige, hvordan en ligevægt reagerer på det ydre indgreb kaldet trykændring. Vi ser to eksempler på gasfaseligevægte. Bemærk, at en trykændring minder meget om en volumenændring. Det skyldes, at når volumen for en gasfaseligevægt gøres mindre, stiger trykket tilsvarende. Og hvis volumen for en gasfaseligevægt gøres større, falder trykket tilsvarende. En forskel på trykændring og volumenændring er, at trykændringer kun er relevante, når der er gasser i ligevægten, mens volumenændringer er relevante for både ligevægte i vandig opløsning og for gasfaseligevægte.

Indhold

Intro
Eksempel: Ammoniaksyntesen
- Volumen gøres mindre
- Volumen gøres større
Et særligt tilfælde: Der er lige mange partikler på hver side af reaktionspilen

Intro

Forestil dig, at du har en beholder med en gasfaseligevægt. Når du, ud fra Le Chateliers princip, skal argumentere for, hvordan en ligevægt forskydes ved en trykændring, skal du tænke på følgende måde:

Hvis trykket gøres mindre, forskydes ligevægten i retning mod flere partikler
Hvis trykket gøres større, forskydes ligevægten i retning mod færre partikler
Hvis der er lige mange partikler på hver side af reaktionspilen, forskydes ligevægten ikke, selvom du ændrer trykket

Vi siger, ...