Noter
På denne side finder du en opsamling med noter om kemisk ligevægt. Siden kan for eksempel være nyttig, hvis du snart skal til mundtlig eksamen og har brug for hurtigt at få et overblik. Bemærk, at normalt vil kun afsnittene: Hvad er kemisk ligevægt?, ligevægtsloven, homogene ligevægte og ydre indgreb og genoprettelse af ligevægt være relevante for B-niveau. For A-niveau er hele dette kapitel relevant.
Indhold
Hvad er en kemisk ligevægt?
- Kemisk ligevægt for en reaktion indebærer, at reaktionshastigheden mod højre (mod produkterne) er lig med reaktionshastigheden mod venstre (mod reaktanterne).
- Kemiske ligevægte kan kun opstå for reversible reaktioner. En reversibel reaktion er en reaktion, der kan gå begge veje.
Ligevægtsloven
Vi tager udgangspunkt denne reversible reaktion:
aA + bB ⇌ cC + dD
A og B er reaktanter og C og D er produkter. a, b, c og d er koefficienter.
- Reaktionsbrøken (Y) for ovenstående reversible reaktion ser således ud:
![Y=\frac{[C]^{\boldsymbol{c}} \cdot [D]^{\boldsymbol{d}}}{[A]^{\boldsymbol{a}} \cdot [B]^{\boldsymbol{b}}}](/media/webbooks/preview/1622/18625/images/equations/181u-ozevlni1jd1kdnezg==.svg)
- Når ligevægten har indstillet sig, vil reaktionsbrøken (Y) være lig med en ligevægtskonstant (K)
- Hver reaktion har sin egen ligevægtskonstant
- Det fænomen, at reaktionsbrøken (Y) ved ligevægt er lig med en ligevægtskonstant (K) kaldes for ligevægtsloven
- Hvis Y=K har ligevægten indstillet sig
- Hvis Y<K (Y mindre end K) vil reaktionen gå mod højre for at ligevægten kan indstille sig
- Hvis Y>K (Y større end
