Hastighedskonstanten (k)

Hastighedskonstanten er en del af hastighedsudtrykket. Vi viser dig her, hvilke faktorer hastighedskonstanten afhænger af. Vi gennemgår i den forbindelse Arrhenius-ligningen og også Arrhenius-plottet.…

...

Indhold

Hastighedskonstanten (k) afhænger af reaktionsforholdene
Arrhenius-ligningen
- Hastighedskonstantens temperaturafhængighed
- En vigtig formel
Opgavetyper til skriftlig Kemi A

Hastighedskonstanten (k) afhænger af reaktionsforholdene

Vi betragter en reaktion, hvor to reaktanter, A og B, bliver til to produkter, C og D:

A + B → C + D

Hastighedsudtrykket for sådan en reaktion, vil normalt se således ud:

$v=k\cdot[A]^{x}\cdot [B]^{y}$

Vi kan se på udtrykket, at reaktionshastigheden, v, afhænger af hastighedskonstanten, k, og af koncentrationenen af reaktanterne. k dækker over det, som man kalder for reaktionsforholdene. Sagt på en anden måde, afhænger reaktionshastigheden altså af:

Koncentrationen af reaktanterne
Reaktionsforholdene (som bestemmer hastighedskonstant…

...

Arrhenius-ligningen

Vi vil nu se en ligning, der beskriver, hvordan hastighedskonstanten, k, afhænger af reaktionsforholdene. Denne ligning kaldes for Arrhenius-ligningen:

$\large k=A\cdot\ e^{\frac{-E_a}{R\cdot T}}$

A og R er konstanter. T er temperaturen målt i kelvin og Ea er aktiveringsenergien. Både T og Ea er variable.

Vi har lært, at vi ved at ændre på reaktionsforholdene, også kan ændre på k. Reaktionsforholdene afhænger af:

temperaturen
tilstedeværelsen af en katalysator
tilstedeværelsen af en inhibitor

Vi kan tydeligt se på Arrhenius-ligningen, at k afhænger af temperaturen, da T indgår direkte i ligningen:

$\large k=A\cdot\ e^{\frac{-E_a}{R\cdot {\color{Blue} T}}}$

Tilstedevær…