Aktiveringsenergi

Aktiveringsenergien er den energi, der kræves for at sætte reaktionen i gang

Reaktanter bliver ikke bare direkte til produkter. For at reaktanter kan blive til produkter, skal reaktanterne igennem en såkaldt overgangstilstand:

Reaktanter → Overgangstilstand → Produkter

Reaktanterne skal tilføres energi for at komme hen i overgangstilstanden. Hvis ikke reaktanterne får tilført denne energi, kan reaktanterne ikke blive til produkter. Der eksisterer altså en slags energibarriere, som reaktanterne skal overvinde, før de kan blive til produkter. Den energi, reaktanterne skal tilføres, kalder man for aktiveringsenergien. Vi har illustreret dette på nedenstående figur:

Eksempel: diamant

Nogle reaktioner har små energibarrierer, og kræver derfor kun en lille aktiveringsenergi. Disse reakti...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind