Temperaturen

Jo højere temperatur, jo højere reaktionshastighed

Temperatur er et mål for, hvor hurtigt molekyler bevæger sig. På en varm sommerdag har molekylerne megen fart på, og på en kold vinternat, har molekylerne ikke så megen fart på. For at reaktanter/molekyler skal kunne blive til produkter, skal de overvinde energibarrieren. Når reaktanterne har megen fart på, har de også mere energi end normalt. Når reaktanterne har megen energi, bliver deres sammenstød også voldsommere. Jo voldsommere sammenstød, jo mere sandsynligt er det, at sammenstødene har nok energi til at overvinde energibarrieren.  

Jo højere temperatur, jo mere sandsynligt er det, at der sker reaktion, og jo større er reaktionshastigheden.

Eksempel: fremstilling af ethanol

Vi siger, du har en kemivirksomhed, der laver sprit (ethanol). Et hospital har bestilt en stor mængde sprit (ethanol). Du kan lave ethanol ved denne reaktion:

ethen + H2O → ethanol

Du...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind