Katalysator

En katalysator øger reaktionshastigheden uden selv at blive forbrugt

For at reaktanter kan reagere og blive til produkter, kræver det, at de bliver tilført energi nok til at overvinde energibarrieren. Den mængde energi, de har brug for, kalder man for aktiveringsenergien, Ea

Med en katalysator, kan du give reaktanterne en genvej med en mindre energibarriere. På figuren herunder har du tilsat en katalysator til reaktanterne, som giver reaktanterne en genvej som kræver en mindre aktiveringsenergi, Ea:

Hvis du kan sænke energibarrieren, vil reaktanterne ikke have brug for så megen aktiveringsenergi. Reaktanterne kan derved nemmere reagere og blive til produkter. 

En katalysator sænker energibarrieren, hvorved der kræves mindre aktiveringsenergi, for at sætte reaktionen i gang. Jo mindre energibarriere, jo mere sandsynligt er det, at der sker reaktion, og jo større er reakti...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind