Kemi A

Definition af reaktionshastighed 

Vi betragter en reaktion, hvor en reaktant (A) omdannes til et produkt (B):

A  →  B

Reaktionshastigheden kan defineres både ud fra reaktanten (A) og produktet (B).

Definition af reaktionshastighed ud fra produktet (B)

Ud fra produktet B er reaktionshastighede…

...

Aktiveringsenergien 

Før reaktanter kan blive til produkter, skal de igennem en såkaldt overga…

...

Hvordan kan man påvirke reaktionshastigheden? 

Man kan tjene store penge på enten at øge eller sænke reaktionshastigheden. Der findes grundlæggende 5 måder at påvirke reaktionshastigheden på:

Reaktanternes koncentrationer

Jo større koncentrationen af reaktanterne er, jo oftere vil reaktanterne støde ind i hinanden med tilstrækkelig energi til at overvinde energibarrieren. Dermed stiger reaktions…

...

Hastighedsudtrykket 

Reaktionshastigheden kan beskrives på to måder:

  • Ud fra definition…

...

Bestem reaktionsorden 

Bestemmelse af …

...

Reaktioner med kun én reaktant 

Til skriftlig Kemi A eksamen omhandler bestemmelse af reaktionsorden stort set altid reaktioner med kun én reaktant, som for eksempel:

A  →  B

Definitionen på reaktionshastighed ud fra reaktanten (A) ser således ud:

\mathrm{v}=-\mathrm{\frac{dA}{dt}}

Hastighedsudtrykket for reaktanten (A) ser således ud:

\large \large \mathrm{v}=\mathrm{k\cdot[A]^{x}}

Kombinerer vi hastighedsudtrykket med definitionen på reaktionshastighed for en reaktant, får vi følgende differentialligning:

-\frac{d[A]}{dt}=k\cdot[A]^{x}

Løsningen til ovenstående differentialligning afh…

...

Reaktioner med to reaktanter (Kemi A)

Vi tager udgangspunkt i denne reaktion:

A  + B →  C + D

Hastighedsudtrykket for ovenstående reaktion ser således ud:

v=k\cdot[A]^{x}\cdot [B]^{y}

  • Reaktionsordenen med hensyn til den ene reaktant (A) er lig med x.
  • Reaktionsordenen med hensyn til den anden reaktant (B) er lig med y.
  • Den totale reaktion…

...

Hastighedskonstanten (Kemi A)

Vi tager udgangspunkt i denne reaktion:

A  →  B

Hastighedsudtrykket for ovenstående reaktion ser således ud:

\large \large \mathrm{v}=\mathrm{k\cdot[A]^{x}}

Vi kan se, at reaktionshastigheden (v) afhænger af følgende:

  • Koncentrationen af reaktanten, A
  • Reaktionsordenen, x
  • Hastighedskonstanten, k

Hastigh…

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind