Beregning af pH i syreopløsninger

Kemi B og A + Biotek A.

Metoden til beregning af pH i en syreopløsning afhænger af, om din syre er stærk eller middelstærk/svag. På de følgende to sider finder du fremgangsmåder for hver af disse to situationer:

Her får du et uddrag fra siden om middelstærk og svag syre:

Der findes en alternativ formel til beregning af pH for opløsning af en svag syre:

$pH=\frac{1}{2} \cdot (pK_s-\mathrm{log(c_s)})$

Af formlen kan vi se, at hvis blot vi kender syrens pK_s-værdi og dens formelle koncentration (c_s), kan vi udregne pH. Fordelen ved denne formel er, at man ikke behøver at bruge solve for først at bestemme [H₃O⁺]. Svagheden ved formlen er, at den kun kan anvendes, hvis c_s ikke er mindre end 10^-4 M. Det er dog sjældent, at man møder situationer til den skriftlige Kemi A eksamen, hvor c_s er så lille, at ovenstående formel ikke kan bruges. Husk dog, at hvis du vælger at bruge ovenstående formel, skal du huske at argumentere i din besvarelse med, at du kan godt bruge formlen, da c_s er større end 10^-4 M.

Eksempel på alternativ måde at beregne pH for opløsning af en svag syre

Vi siger, vi har en vandig opløsning af ethansyre, CH₃COOH(aq). Den formelle koncentration af syren er c_s=0,010 M. Hvordan beregner vi pH?

Ved tabelopslag ser vi, at CH₃COOH har en pKs-værdi på 4,76. CH₃COOH er altså en svag syre. Vi bemærker også, at den formelle koncentration, c_s= 0,010 M, er stor nok (større end 10^-4 M) til, at vi kan benytte denne formel:

$pH=\frac{1}{2} \cdot (pK_s-\mathrm{log(c_s)})$

Vi indsætter pK_s=4,76 og c_s=0,010 M, og beregner pH:

$pH=\frac{1}{2} \cdot (4,76-\mathrm{log(0,010)})=3,38$

Det vil sige, pH=3,38.