Middelstærk og svag base

Hvad er en middelstærk base, og hvad er en svag base?

En middelstærk base har en pKb-værdi mellem 0 og 4, mens en svag base har en pKb-værdi mellem 4 og 10. Vi ser her nogle eksempler på middelstærke og svage baser:

Vi bemærker, at alle de middelstærke baser har pKb-værdier i intervallet 0-4, mens alle de svage baser har pKb-værdier i intervallet 4-10.

Beregn pH for opløsning af en middelstærk eller svag base

Hvis du opløser en middelstærk eller en svag base i vand, kan du beregne opløsningens pH-værdi på følgende måde:

1) Bestem først [OH-].

Opstil først denne ligning:

Hvis ikke værdien for Kb (styrkekonstanten for basen) er nævnt i opgaven, kan du finde Kb ved at slå op i en tabel. Den formelle koncentration af basen, cb, er normalt nævnt i opgaven, eller i det mindste får du oplysninger nok til, at du kan beregne den. [OH-] er din ubekendte, så den kan du kalde for x:

Du bestemmer så x=[OH-] ved at bruge din ligningsløser.        

2) Udregn derefter pOH.

Når du har fundet [OH-], kan du indsætte [OH-]-værdien i definitionen for pOH:

3) Beregn til sidst pH.

Når du har fundet pOH, kan du beregne pH via denne ligning:

Eksempel på beregning af pH for opløsning af en svag base

Vi siger, vi har en vandig opløsning af ammoniak, NH3(aq). Den formelle koncentration af NH3 er cb=0,100 M. Hvordan beregner vi pH?

Ved tabelopslag ser vi, at NH3 har en pKb-værdi på 4,75. NH3 er altså en svag base. I tabellen ser vi også, at styrkekonstanten for NH3 er Kb=1,78∙10-5 M.

1) Bestem først [OH-].

Vi opstiller nu denne ligning:

[OH-] er vores ubekendte, så på vores computer kalder vi [OH-] for x:

Vi løser ovenstående ligning med solve og får:

x=-0,001343096 og x=0,001325296

Den negative løsning kan ikke bruges, da en koncentration ikke kan være negativ. Vi bruger altså kun den po...