Afstemning af redoxreaktioner

Sådan afstemmer du redoxreaktioner

• Når man afstemmer en redoxreaktion, skal man gå igennem nedenstående fem trin:
  1. Bestem oxidationstal.
  2. Afstem oxidation med reduktion.
  3. Afstem ladning med H+ (hvis sur opløsning) eller med OH- (hvis basisk opløsning).
  4. Afstem O-atomer med vand.
  5. Tjek om H-atomer passer.

Afstemning i sur opløsning

• Som eksempel ser vi på redoxreaktionen mellem MnO4- og SO32- i sur opløsning:

Trin 1: Bestem oxidationstal

• MnO4-
  • Ud fra vores regler om oxidationstal ved vi, at hver af de fire O-atomer har -2 i oxidationstal.
  • Mn er vores ubekendte, så den kalder vi x.
  • Der er tale om en sammensat ion, der har ladningen -1. Det giver os denne ligning:

• SO32-
  • Ud fra vores regler om oxidationstal ved vi, at hver af de tre O-atomer har -2 i oxidationstal.
  • S er vores ubekendte, så den kalder vi x.
  • Der er tale om en sammensat ion, der har ladningen -2. Det giver os denne ligning:

• Mn2+
  • Mn2+ er en simpel ion. I simple ioner er oxidationstallet lig med ionens ladning.
  • Mn har altså her oxidationstallet +2.
• SO42-
  • Ud fra vores regler om oxidationstal ved vi, at hver af de fire O-atomer har -2 i oxidationstal.
  • S er vores ubekendte, så den kalder vi x.
  • Der er tale om en sammensat ion, der har ladningen -2. Det giver os denne ligning:

• Vi skriver de fundne oxidationstal ind i ligningen (normalt skriver man dem med romertal):

Trin 2: Afstem oxidation med reduktion

• S startede med et oxidationstal på 4 (IV) og steg så til et oxidationstal på 6 (VI). S gik altså 2 op i oxidationstal. S blev altså oxideret.
• Mn startede med et oxidationstal på 7 (VII) og faldt så til et oxidationstal på 2 (II). Mn gik altså 5 ned i oxidationstal. Mn blev altså reduceret.
• Man plejer at skrive det op således:
  • S:     2↑
  • Mn: 5↓
• For at afstem