Afstemning af redoxreaktioner

Her viser vi dig, trin for frin, hvordan man afstemmer en redoxreaktion. Vi viser dig både en redoxreaktion i sur opløsning og en redoxreaktion i basisk opløsning. Begge eksempler er med letforståelige forklaringer undervejs.

Afstem redoxreaktioner gennem fem trin

Når du skal afstemme en redoxreaktion, skal du igennem disse fem trin:

  1. Bestem oxidationstal
  2. Afstem oxidation med reduktion
  3. Afstem ladning med H+ (hvis sur opløsning) eller med OH- (hvis basisk opløsning)
  4. Afstem O-atomer med vand
  5. Tjek om H-atomer passer

Eksempel: permanganat og sulfit i sur opløsning

Vi ser her på redoxreaktionen mellem MnO4- (permanganat-ionen) og SO32- (sulfit-ionen) i sur opløsning:

De to produkter ved reaktionen er Mn2+ (mangan-ionen) og SO42- (sulfat-ionen).

1) Bestem oxidationstal

Vi skal først bestemme oxidationstallet for Mn i MnO4-. Vi bemærker først, at MnO4- har en ladning på -1. O har oxidationstallet -2, og der er 4 styks O-atomer i MnO4-. Vi kender endnu ikke oxidationstallet for Mn, så det er vores ubekendte, x. Dette giver os ligningen:

x-2\cdot 4=-1

Vi løser ligningen og får:

x=7

Det vil sige, oxidationstallet for Mn i MnO4- er +7, som man med romertal skriver VII. Vi skriver altså VII ovenover Mn i MnO4-:

Vi skal nu bestemme oxidationstallet for S (svovl) i SO32-. Vi bemærker først, at SO32- har en ladning på -2. O har oxidationstallet -2, og der er 3 O-atomer i SO32-. Vi kender endnu ikke oxidationstallet for S, så det er vores ubekendte, x. Det giver os ligningen:

x-2\cdot3=-2

Vi løser ligningen og får:

x=4

Det vil sige, oxidationstallet for S i SO32- er +4, som man med romertal skriver IV. Vi skriver derfor IV ovenover S i SO32-:

Vi skal nu bestemme oxidationstallet af Mn i Mn2+. Da der er tale om en simpel ion, er oxidationstallet for Mn her lig med ladningen, altså +2, som man romertal skriver II. Vi skriver derfor II ovenover Mn i Mn2+:

Vi skal nu bestemme oxidationstallet for S i SO42-. SO42- har ladningen -2. O har oxidationstallet -2, og der er 4 O-atomer i SO42-. Vi kender endnu ikke oxidationstallet for S, så det er vores ubekendte, x. Det giver os ligningen:

x-2\cdot4=-2

Vi løser ligningen og får:

x=6

Det vil sige, oxidationstallet for S i SO32- er +6, som man med romertal skriver VI. Vi skriver derfor VI ovenover S i SO42-:

Vi har nu bestemt alle atomers oxidationstal.

2) Afstem oxidation med reduktion

Vi skal nu bestemme, hvilket atom...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind