Noter
Noterne på denne side dækker syrer og baser til Kemi C. Formler til syrer og baser i Kemi B og A kan findes i kompendiet om pH-beregning.
Indhold
Syre
- Definition: En syre er en ion eller et molekyle som kan afgive en hydron (H+).
Stærk syre og svag syre
- En stærk syre har en stor tilbøjelighed til at afgive en hydron (H+).
- En svag syre har kun en lille tilbøjelighed til at afgive en hydron (H+).
Monohydron og dihydron syre
- En monohydron syre er en syre, som kun kan afgive én hydron (H+).
- En dihydron syre er en syre, som kan afgive to hydroner (H+).
Vigtige syrer
- På Kemi C forventes du at kunne denne tabel udenad:
| Formel | Navn | Er den stærk eller svag? | Hvor mange hydroner kan den afgive? |
| HCl | Saltsyre | Stærk | Monohydron |
| HNO3 | Salpetersyre | Stærk | Monohydron |
| H2SO4 | Svovlsyre | Stærk | Dihydron |
| CH3COOH | Ethansyre | Svag | Monohydron |
Base
- Definition: En base er en ion eller et molekyle som kan optage en hydron (H+).
Stærk base og svag base
- En stærk base har en stor tilbøjelighed til at optage en hydron (H+).
- En svag base har kun en lille tilbøjelighed til at optage en hydron (H+).
Vigtige baser
- Du forventes at kunne denne tabel udenad:
| Formel | Navn | Er den stærk eller svag? |
| OH- | Hydroxid | Stærk |
| NH3 | Ammoniak | Svag |
Syre-base-reaktion
- En syre-basereaktion er en reaktion, hvor der overføres en hydron (H+) fra en syre til en base.
- Eksempel på syre-base-reaktion:
- Syre-basereaktioner er normalt exoterme. Dvs syre-basereaktioner afgiver varme til omgivelserne. Hvis du blander en syre og en base i et bægerglas, vil bægerglasset normalt føles varmt.
Amfolyt
- En amfolyt er et molekyle eller en ion, der både kan være en syre og en base. Vand er et klassisk eksempel på en amfolyt.
- Her ser du vand optræde som syre (vand afgiver en hydron):
- Her ser du vand optræde som base (vand optager en hydron):
- Da vand er en amfolyt kan et vandmolekyle overføre en hydron til et andet vandmolekyle:
