Amfolytter

Hvad er en amfolyt?

En amfolyt er defineret således:

En amfolyt er en molekyle eller en ion, der både kan være en syre og en base

H2O er et klassisk eksempel på en amfolyt. H2O kan altså både opføre sig som en syre og som en base

Vi ser her et eksempel på, at H2O kan opføre sig som en syre:

Vi ser, at H2O afgiver en hydron (H+) til NH3 (ammoniak), og dermed opfører H2O sig altså her som en syre.

Vi ser her et eksempel på, at H2O også kan opføre sig som en base:  

Vi ser, at H2O optager en hydron (H+) fra HCl (saltsyre), og dermed opfører H2O sig altså her som en base.

Vands selvionisering

Da H2O altså er en amfolyt, kan to H2O-molekyler reagere med hinanden:

Det første H2O-molekyle ude til venstre afgiver en hydron og opfører sig dermed som en syre, mens det næste H2O-molekyle optager en hydron og dermed opfører sig som en base. Det kan godt virke lidt overraskende, at H2O kan opføre sig som en syre og som en base, for man opfatter jo normalt ikke H2O som noget farligt. Det viser sig dog også, at H2O kun er en yderst...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind