Oxidationstal

 

Hvad er et oxidationstal?

Under en redoxreaktion overføres der elektroner fra et atom til et andet atom. For at holde 'regnskab' med, hvor mange elektroner hvert atom har givet eller modtaget, har man indført begrebet oxidationstal. Oxidationstallet beskriver om et atom har enten afgivet eller modtaget elektroner. For at kunne afstemme en redoxreaktion, er det nødvendigt at kunne bestemme atomers oxidationstal. Oxidationstal kaldes i øvrigt også for oxidationstrin.

Oxidationstal for atomer i rene grundstoffer

Et rent grundstof er et stof, der: 

1) er neutralt (det har 0 i ladning), og

2) som kun indeholder ét slags atom.

Et eksempel på et grundstof er metallet, jern (Fe):

Fe     

Jern (Fe) er et rent grundstof, fordi det har en ladning på 0, og fordi det ikke indeholder andet end jern (Fe). Derfor ved vi, at oxidationstallet for Fe er 0.

Jern Fe er et eksempel på et metal, som også er et rent grundstof.

Der findes også molekyler, som er rene grundstoffer. Vi ser et eksempel her:

O2

Dioxygen (O2) kalder man normalt bare for ilt. Det har en ladning på 0, og det er kun opbygget af O-atomer. Derfor er O2 et rent grundstof og dermed har O-atomerne i O2 oxidationstallet 0.

Oxidationstal for atomer i simple ioner

En ion har altid enten en positiv ladning eller en negativ ladning. Den kan ikke være neutral. En såkaldt simpel ion indeholder kun ét atom, og kan altså ikke indeholde 2, 3 eller flere atomer. Lad os se et eksempel:

Mg2+

Magnesium-ionen, Mg2+, har en ladning på +2, og indeholder kun ét atom (Mg...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind