Væskers opløselighed i vand
Næsten alle rene væsker består af molekyler. Denne side handler altså om molekylers opløselighed i vand.
Polære molekyler opløses godt i vand, og upolære molekyler opløses dårligt
Vand er et polært molekyle. Da polær kan opløses i polær, har vi at:
- Polære molekyler opløses godt i vand.
- Upolære molekyler opløses dårligt i vand.
Vi ser her et eksempel:
.png)
På ovenstående figur har vi blandet heptan (C7H16) med vand. Heptan er et er upolært molekyle. Upolære molekyler opløses dårligt i vand, og derfor ligger heptan og vand i hver deres lag. De opløses altså ikke i hinanden.
Hvis vi derimod havde blandet et polært molekyle med vand, ville molekylerne ikke have ligget i hver deres lag. Øl er et eksempel på en blanding af to polære molekyler (ethanol og vand). Ethanol opløses godt i vand, og derfor ses der i øl ikke en skillelinje mellem ethanol og vand.
Hvad er et polært molekyle?
Et polært molekyle indeholder en positiv ende og en negativ ende. Det skyldes, at nogle af molekylets elektroner er forskudt over mod den ene side af molekylet. Elektronerne forskydes på grund af store forskelle i elektronegativitet mellem de enkelte atomer.
Vand er et eksempel på et polært molekyle:
.png)
O har en elektronegativitet på 3,5 mens H har en elektronegativitet på 2,1. Forskellen i elektronegativitet er dermed 1,4:
.png)
Da O-atomet er langt stærkere til at tiltrække elektroner end H-atomerne, forskydes de fælles elektroner op mod O. Dermed bliver O-atomet svagt negativt ladet, mens H-atomerne bliver svagt positivt ladede. Molekylet indeholder derfor en negativ ende (øverst) og en positiv ende (nederst ved H-atomerne).
Hvad er et upolært molekyle?
Upolære molekyler indeholder ikke en positiv ende og en negativ ende. Det skyldes, at forskellene i elektronegativitet mellem de enkelte atomer er meget små. Elektronerne forskydes dermed ikke mellem de enkelte atomer.
Vi ser her et eksempel på et upolært molekyle (heptan):
.png)
Heptan består af C-H bindinger og C-C bindinger. En forudsætning for, at et
