Opgave 3. Nitrogenoxid

Indhold

a

Vi kan se at oxidationstallet ændres for nitrogenatomet fra 2 til 0. Dette fortæller os at der sker en overførsel af elektroner og dermed er der tale om en redoxreation.

b

Vi ved at \Delta S^{\Theta}, tilvæksten i standard entropi er givet ved:

\Delta S^{\Theta} = \sum S^{\Theta} \left(produkter \right) - \sum S^{\Theta} \left(reaktanter \right)

Standard entropierne for de forskellige stoffer ved standardbetingelserne slås op i databogen. Vi finder:

\sum S^{\Theta} \left(produkter \right) = 2 \cdot 188,8 \frac{J}{mol \cdot K} + 1 \cdot 191,61 \frac{J}{mol \cdot K} = 569,21 \frac{J}{mol \cdot K}

og

\sum S^{\Theta} \left (reaktanter \right) = 2 \cdot 210,8 \frac{J}{mol \cdot K} + 2 \cdot 130,68 \frac{J}{mol \cdot K} = 682,96 \frac{J}{mol \cdot K}

Og på baggrund af dette findes tilvæksten i standard entropi:

\Delta S^{\Theta} = 569,21 \frac{J}{mol \cdot K} - 682,96 \frac{J}{mol \cdot K} = -113,7 \frac{J}{mol \cdot K}

At entropien falder ved standardbetingelserne er let at se, da antallet af partikler efter reaktionen bliver mindre, mens alle indgående størrelser har samme tilstandsform.

Dette er således fordi entropien til en vis grad beskriver graden af kaos i Universet - og hvis tilvæksten i entropi er positiv skabes m...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind