Opgave 2. Nikkel

Indhold

a

Vi beregner den molare masse af Ni3S2:

$M(Ni_{3} S_{2} )=(3 \cdot 58,69+2 \cdot 32,07) g/mol \approx 240,21 g/mol$

Vi beregner den anvendte stofmængde af Ni3S2:

$n=m/M=1000000g/(240,21 g/mol)\approx 4163,024mol$

Vi beregner nu den molare masse af Cl2:

$M(Cl_2 )=2 \cdot 35,45 g/mol=70,9 g/mol$

Vi bestemmer nu massen af Cl2:

$m=M \cdot n=70,9 g/mol \cdot 12489,07mol \approx 885475,1g=885,4751 Kg$

Den ækvivalente masse af dichlor er altså fundet til cirka 885 Kg.

Reaktionsskemaet ser således ud:

$Ni(s) + 2HCl(aq) \rightarrow NiCl_2 (aq)+ H_2 (g)$

Lambert-Beers lov kan beskrives således:

$A= K \cdot c$

A er absorbansen og c koncentrationen målt i molær. K er en konstant.

Vi gennemfører lineær regression med WordMats Excel-skabelon:

Ud ad x-aksen har vi koncentrationen og op ad y-aksen har vi absorbansen. Da punkterne ligger pænt omkring de...