Opgave 1. Jern
a.
Vis, at den molare ekstinktionskoefficient/absorptionskoefficient, ελ, for ferroin er 8,10∙103 L/(mol∙cm) ved 508 nm.
Vi opstiller en tabel med den aktuelle koncentration af ferroin, [Fe(C12H8N2)32+], til venstre og absorbansen til højre:
| c=[Fe(C12H8N2)32+]/M | Absorbans |
|---|---|
| 7,5·10-5 | 0,607 |
| 5,3·10-5 | 0,427 |
| 3,8·10-5 | 0,305 |
| 2,6·10-5 | 0,214 |
| 1,9·10-5 | 0,151 |
| 1,3·10-5 | 0,103 |
Vi udfører med WordMat lineær regression (med [Fe(C12H8N2)32+]/M på x-aksen og absorbansen på y-aksen) og får:
R2=0,9998353
y=8105,096x - 0,001423567
Vi erstatter x med c (koncentrationen) og y med A (absorbansen), og nøjes med tre betydende cifre på hældningen og skæringen med y-aksen:
A=8,11·103·c - 0,00142
Lambert-Beers lov viser følgende sammenhæng mellem absorbansen A og koncentrationen c:
c er den uafhængige variabel og A den afhængige variabel. Ekstinktionskoefficienten, ϵ, varierer fra stof til stof, men er en konstant for det pågældende stof. l er kuvettebredden, som normalt er 1 cm. Hældningen for standardkurven må altså være lig med ϵ·l, men da l=1 cm, er hældningen altså lig med ekstinktionskoefficienten, ϵ. Det vil sige, at ϵ=8,11·103 L·mol-1·cm-1. Absorbansen har ingen enhed, og derfor får ekstinktionskoefficienten den nævnte enhed. Strengt taget skulle vi vise, at ekstinktionskoeffcienten var lig med 8,10·103 L·mol-1·cm-1. Efter afrunding har vi så fået 8,11·10...
