Opgave 3. Bekæmpelsesmidler og miljøet

Indhold

1.

Beregn ligevægtskonstanten.

Først skal opløseligheden omregnes fra g til molar:

$n=\frac{m}{M}$

For 100 mL gælder:

M = 2,8 g
M = 128,56 g/mol

$n=\frac{2,8\ g}{128,56\frac{g}{mol}}$

$n=0,022\ mol$

Der omregnes fra pr. 100 mL til pr. L:

$n=\left[C_6H_5OCl\right]\cdot V$

$\left[C_6H_5OCl\right]=\frac{n}{V}$

Hvor:

V = 0,1 L

$\left[C_6H_5OCl\right]=\frac{0,022\ mol}{0,1\ L}$

$\left[C_6H_5OCl\right]=0,22\ M$

Ligevægtskonstanten opstilles:

$K=\left[C_6H_5OCl\right]$

Hvor:

$C=\left[C_6H_5OCl\right]$ , da vi udregner ligevægtskonstanten ud fra opløseligheden.

$K=0,22\ M$

2.

Redegør ud fra 4-chlorphenols struktur, hvorfor stoffet betegnes som moderat opløseligt i vand.

En aromatisk forbindelse i sig selv forventes ikke at være opløselig i vand, da den er upolær. I dette tilfælde har vi dog to andre karakteristiske grupper i molekylet: chloridgruppen og hydroxylgruppen. Chlorid vil trække elektronerne imod sig, da dette atom er mere elektronegativt end carbon. Det samme gælder for oxygen i hydroxylgruppen. Dette tilfører 4-chlorphenol en polaritet, som gør, ...