Opgave 3. Bekæmpelsesmidler og miljøet

1.

Beregn ligevægtskonstanten. 

Først skal opløseligheden omregnes fra g til molar:

n=\frac{m}{M}

For 100 mL gælder:

  • M = 2,8 g
  • M = 128,56 g/mol

n=\frac{2,8\ g}{128,56\frac{g}{mol}}

n=0,022\ mol

Der omregnes fra pr. 100 mL til pr. L:

n=\left[C_6H_5OCl\right]\cdot V

\left[C_6H_5OCl\right]=\frac{n}{V}

Hvor:

  • V = 0,1 L

\left[C_6H_5OCl\right]=\frac{0,022\ mol}{0,1\ L}

\left[C_6H_5OCl\right]=0,22\ M

Ligevægtskonstanten opstilles:

K=\left[C_6H_5OCl\right]

Hvor:

  • C=\left[C_6H_5OCl\right], da vi udregner ligevægtskonstanten ud fra opløseligheden.

K=0,22\ M

 

2.

Redegør ud fra 4-chlorphenols struktur, hvorfor stoffet betegnes som moderat opløseligt i vand. 

En aromatisk forbindelse i sig selv forventes ikke at være opløselig i vand, da den er upolær. I dette tilfælde har vi dog to andre karakteristiske grupper i molekylet: chloridgruppen og hydroxylgruppen. Chlorid vil trække elektronerne imod sig, da dette atom er mere elektronegativt end carbon. Det samme gælder for oxygen i hydroxylgruppen. Dette tilfører 4-chlorphenol en polari...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind