Opgave 4: Opløselighed af kaliumhydrogenphthalat

Indhold

a)

Først udregnes den aktuelle koncentration i fortyndingen:

$I=9,94 \cdot 10^{5}M^{-1} \cdot \left[ K^{+} \right] +4,3\Updownarrow$

$\left[ K^{+} \right] =\frac{I-4,3}{9,94 \cdot 10^{5}M^{-1}}$

$\left[ K^{+} \right] =\frac{192-4,3}{9,94 \cdot 10^{5}M^{-1}}$

$\left[ K^{+} \right] =1,888 \cdot 10^{-4}M$

Udregning af koncentration i original opløsning ved at gange med en faktor 2500:

$\left[ K^{+} \right] =2500 \cdot 1,888 \cdot 10^{4}M$

$\left[ K^{+} \right] =0,472M$

Opløslighedsproduktet er defineret som:

$K_{O}= \left[ K^{+} \right] \left[ C_{8}H_{5}O_{4}^{-} \right]$

Da det molære forhold mellem kalium og $C_{8}H_{5}O_{4}^{-}$ er 1:1 som angivet i ligning (I) gælder:

$\left[ K^{+} \right] = \left[ C_{8}H_{5}O_{4}^{-} \right]$

Altså kan $K_{O}$ udtrykkes:

$K_{O}= \left[ K^{+} \right] ^{2}$

$K_{O}= \left( 0,472M \right) ^{2}$

$K_{O}=0,223M^{2}$

Først omregnes fra $\Delta G^{ \theta }$ til ligevækstkonstanten, det gøres ud fra følgende formel:

$\Delta G^{ \theta }=$ $-RT \cdot \ln \left( K \right) \Longleftrightarrow ln⁡$ (K...