Formler for ionforbindelser
I dette kapitel lærer du, hvordan man bestemmer formlen for en ionforbindelse:
Du ser her et uddrag fra dette kapitel:
Hovedgruppe I med hovedgruppe VI (6)
Metal-ioner fra hovedgruppe I har altid en ladning på +1.
Ikke-metal-ioner fra hovedgruppe VI (6) har altid en ladning på -2.
Vi vil gerne have balance mellem plus og minus. Det gælder at: To ioner fra hovedgruppe I passer med én ion fra hovedgruppe VI (6).
Eksempel: natriumoxid
Natriumoxid består af Na og O.
Na er fra hovedgruppe I og har derfor en ladning på +1, når den er ion (Na+).
O er fra hovedgruppe VI og har derfor en ladning på -2, når den er ion (O2-).
Med 1 Na+ og 1 O2- er der ikke balance mellem plus og minus, så vi prøver nu at tage 2 Na+:
.png)
Nu er der balance mellem plus og minus. Derfor bliver formlen for ionforbindelsen Na2O.
Hovedgruppe I med hovedgruppe V (5)
Metal-ioner fra hovedgruppe I har altid en ladning på +1.
Ikke-metal-ioner fra hovedgruppe V (5) har altid en ladning på -3.
Vi vil gerne have balance mellem plus og minus. Det gælder at: Tre ioner fra hovedgruppe I passer med én ion fra hovedgruppe V (5).
Eksempel: natriumnitrid
Natriumnitrid består af Na og N.
Na er fra hovedgruppe I og har derfor en ladning på +1, når den er ion (Na+).
N er fra hovedgruppe V og har derfor en ladning på -3, når den er ion (N3-).
Med 1 Na+ og 1 N3- er der ikke balance mellem plus og minus, så vi prøver nu at tage 3 Na+:
.png)
Nu er der balance mellem plus og minus. Derfor bliver formlen for ionforbindelsen: Na3N.
Hovedgruppe II med hovedgruppe VII (7)
Metal-ioner fra hovedgruppe II har altid ladningen +2.
Ikke-metal-ioner fra hovedgruppe VII (7) har altid ladningen på -1.
Vi vil gerne have balance mellem plus og minus. Det gælder at ..
