Ionforbindelsers egenskaber
Indhold
- Hvad forstår man ved egenskaber i Kemi?
- Ionforbindelsers opbygning: Iongitteret
- Ionforbindelsers egenskaber
- 1. Ionforbindelser har høje smelte- og kogepunkter
- 2. Ionforbindelser er normalt ikke elektrisk ledende
- 3. Ionforbindelser splintres, hvis man slår på dem
- 4. Nogle ionforbindelser er letopløselige, og andre er tungtopløselige i vand
- 5. Nogle ionforbindelser omdannes til andre ionforbindelser ved meget høje temperaturer
Hvad forstår man ved egenskaber i Kemi?
Når man taler om et stofs egenskaber, tænker man primært på følgende:
- Hvilke kemiske reaktioner laver stoffet?
- Er stoffet letopløseligt eller tungtopløseligt i vand?
- Er stoffet elektrisk ledende?
- Har stoffet høje eller lave smelte- og kogepunkter?
- Er stoffet hårdt eller blødt?
For at forstå ionforbindelsers egenskaber, er det nødvendigt at forstå deres opbygning.
Ionforbindelsers opbygning: Iongitteret
Køkkensalt (NaCl) et klassisk eksempel på en ionforbindelse:
.png)
Hvis vi forestiller os, at vi kunne gå ind i et saltkorn og tage et billede med et minikamera, så ville vi kunne se et kæmpe iongitter bestående af positive og negative ioner:
Som vi ser på ovenstående figur, er hver Na+-ion omgivet af mange Cl--ioner, og hver Cl--ion er omgivet af mange Na+-ioner. De positive ioner tiltrækkes af de negative ioner, og sådan hænger iongitteret sammen.
