Opgave 2. Salmiaklakrids

Indhold

a.

Beregn pH i saltsyreopløsningen i forlaget før destillation.

På filmen ser vi, at den formelle koncentration af saltsyre er cs=0,105 M. pKs for saltsyre er -7, og dermed er saltsyre en stærk syre (da pKs er under 0).

Da saltsyre er en monohydron og stærk syre kan vi bruge denne formel til at beregne pH:

$pH=-\mathrm{log(c_s)}$

Vi indsætter cs=0,105 og beregner pH:

$pH=-\mathrm{log(0,105)}=0,98$

Det vil sige, pH i saltsyreopløsningen er altså 0,98.

b.

Redegør for, om ammonium fra lakridsen findes på syreform eller baseform.

- i destillationskolben efter tilsætning af natriumhydroxidopløsningen

- i forlaget

- i bægerglasset under titreringen fra start til slut.

Syreformen for ammonium har formlen NH4+, mens baseformen har formlen NH3.

xs (y-aksen i Bjerrumdiagrammet) illustrerer, hvor stor en del af ammonium, der er på syreform (NH4+). Vi kan se på grafen, at xs afhænger af pH. Hvis pH er meget høj, er der kun lidt på syreform (NH4+), mens der er meget på syreform (NH4+), hvis pH er meget lav.

På filmen kunne vi se, at NaOH-opløsningen havde en koncentration på 11 M. Vi kan regne pOH i NaOH-opløsningen ud ved hjælp af selve definitionen på p...