Opgave 2. Rabarber og oxalsyre

Indhold

a.

Vis ved beregning, at oxalsyres molarmasse er 90,04 g/mol.

Oxalsyre har molekylformlen H2C2O4. I det periodiske system finder vi følgende molarmasser:

M(H)=1,008

M(C)=12,01

M(O)=16,00

Oxalsyre indeholder 2 H-atomer, 2 C-atomer og 4 O-atomer. Vi kan nu udregne molarmassen:

$M(H_2C_2O_4)=(2\cdot 1,008+2\cdot 12,01 + 4 \cdot 16,00)\ \mathrm{\frac{g}{mol}}=90,04\ \mathrm{\frac{g}{mol}}$

Vi har nu vist, at oxalsyres molarmasse er 90,04 g/mol.

Beregn stofmængden af oxalsyre i saften.

Masseprocenten (cmasse%) af oxalsyre i Victoria-rabarber er ifølge tabel 2.1 0,2. 0,2% er lig 0,002. Vi kan nu opstille denne ligning:

$0,002=\frac{m(oxalsyre)}{m(rabarber)}=\frac{m(oxalsyre)}{500\ \mathrm{g}}$

Vi isolerer massen af oxalsyre:

$m(oxalsyre)=0,002\cdot 500 \mathrm{g}=1\ \mathrm{g}$

500 g Victoria-rabarber indeholder altså 1 g oxalsyre.

Vi beregner nu stofmængden af oxalsyre i saften med denne formel:

$n=\frac{m}{M}$

Vi indsætter tallene:

$n=\frac{1\ \mathrm{g}}{90,04\ \mathrm{g/mol}}=0,011106175\ \mathrm{mol}$

Det vil sige, stofmængden af oxalsyre i saften er cirka 0,011 mol.

Beregn pH i oxalsyreopløsningen. Oxalsyre kan her betragtes som en monohyd...