Fældninger og kompleksdannelse | Journal

Uddrag

Teori
Komplekse bindinger
En kompleks binding er en elektrostatisk effekt, der skaber en forbindelse mellem en metalion og 2-9 ligander- normalt er det 2-6 ligander men det kan også være langt højere, hvis man arbejder med et metal indenfor lanthaniderne og actiniderne. Metalionen kaldes for centralatomet eller centralionen og befinder sig som oftest i centrum af komplekset. Herfra binder den til liganderne, som indeholder lone pairs, hvilket er årsagen til at liganderne kan danne en binding til metalionen. Bindingen fra metallet til liganderne er givet ved af elektronkonfigurationen af centralatomet, og hvor meget liganderne er elektronegative. Antallet af ligander centralionen kan bindes til, kaldes for centralionens koordinationsstal.
En type binding der kan opstå er en ion-dipol binding. Denne opstår f.eks. når et salt opløses i vand, herved vil saltets krystalstruktur blive brudt pga. den stærke dipol som vandet har. Herved vil vands elektronegative del (oxygenatomet) binde til det positivt ladede metal, mens den negativt ladede ion vil binde sig til den positivt ladede ende af vandet (hydrogenatomet). Når dette sker, vil metalionen binde et ...

---

Fremgangsmåde
Hæld ca. 1 mL CuSO_4 op i et reagensglas.
Notér opløsningens farve.
Tilsæt et par mL 1M NH3. Omryst! Hvilke iagttagelser gør I jer??
Ved forsøget dannes tetraamminkobber(II)-ionen. Skriv reaktionsskema for denne kompleksdannelse.
Tilsæt ca. 5 mL 2M H_2 SO_4 til samme reagensglas.
Notér iagttagelser!
Prøv at forklare - Hvad sker der?

Hæld ca. 1 mL 0,1M CuSO_4 op i et reagensglas.
Tilsæt nogle få dråber 1M NaOH. Omryst! Hvilke iagttagelser gør I jer??
Skriv et ionreaktionsskema for den fældningsreaktion, som er sket.

Dette forsøg er en variant af forsøg 1. Hæld ca. 1 mL 0,1M CuSO_4 op i et reagensglas.
Tilsæt et par dråber 1M NH_3. Omryst! Hvilke iagttagelser gør I jer??
... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind