Hydrogenbindinger - Rapport om Intermolekylærebindinger
- STX 1.g
- Kemi B
- 12
- 4
- 808
Hydrogenbindinger - Rapport om Intermolekylærebindinger
Dette er en teoretisk rapport, hvor vi gennemgår teorien bag hydrogenbindinger, som er intermolekylærebindinger. Vi redegør også kort for andre former for intermolekylærebindinger end hydrogenbindinger.
Uddrag
Der forskel på intermolekylære bindinger og intramolekylære bindinger, hydrogenbindinger tilhører den første gruppe. Med intramolekylære bindinger menes der de kovalente bindinger, som binder atomerne i et enkelt molekyle. Intermolekylære bindinger er derimod de svage bindinger der findes mellem molekylerne. Kovalente bindinger (også kaldet elektronparbindinger) er ikke lette at bryde, der skal en kemisk reaktion til eller hvis der tilføres meget høj energi, men intermolekylære bindinger skabes og brydes hele tiden. Man kan tage is som eksempel. Når man opvarmer en isklump, smelter den og bliver til flydende vand. Her bryder man mange af de intermolekylære bindinger ved at tilføre energi, derved kommer der stor bevægelighed imellem vandmolekylerne, og intermolekylære bindinger dannes og skilles hele tiden... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind