Redoxreaktioner i hverdagen
Redoxreaktioner sker overalt i vores hverdag. Hvis du skal til eksamen i redoxreaktioner, forventes det også, at du kan give i hvert fald ét eksempel på en redoxreaktion fra hverdagen. Vi giver her to eksempler på redoxreaktioner fra hverdagen. Det ene eksempel forklarer, hvordan rust dannes og det andet eksempel forklarer, hvorfor du aldrig må blande rengøringsmidler.
Her får du et uddrag af siden om dannelse af rust:
Fe2+(aq) oxideres videre til Fe3+(aq)
Vi har set, at Fe2+(aq) kan gå sammen med 2 OH-(aq) og danne bundfaldet Fe(OH)2(s).
Nogle af Fe2+-ionerne vil dog blive oxideret videre til Fe3+. Også i denne reaktion, er det O-atomerne fra O2, der bliver reduceret:
Reaktionen er ikke afstemt endnu. Vi går i gang med at afstemme redoxreaktionen:
1) Bestem oxidationstal
Fe2+ er en simpel ion. I en simpel ion er oxidationstallet lig med ladningen. Fe har derfor her oxidationstallet +2, som med romertal skrives II.
O2 er et rent grundstof. I rene grundstoffer er oxidationstallet altid 0.
Fe3+ er en simpel ion. I en simpel ion er oxidationstallet lig med ladningen. Fe har derfor her oxidationstallet +3, som med romertal skrives III.
I OH- har O fået sit mest normaler oxidationstal, nemlig -2. Med romertal skrives dette -II.
Vi skriver de fundne oxidationstal over atomerne i reaktionsskemaet:
2) Afstem oxidation med reduktion
Fe startede med et oxidationstal på +2 og endte med et oxidationstal på +3. Fe steg altså med 1 i oxidationstal. Fe blev altså oxideret.
O startede med et oxidationstal på 0 og endte med et oxidationstal på -2. O faldt altså med 2 i oxidationstal. O blev altså reduceret.
Fe: 1↑
O: 2↓
Vi kan også illustrere det således:
Da Fe oxideres med 1 og O redu ...
