Reaktionstyper

Få overblik over reaktionstyperne. Vi gennemgår alle de reaktionstyper, du skal have kendskab til på Kemi C, Kemi B og Kemi A.

Kompendiet hjælper dig blandt andet med at forstå følgende:

Alle reaktionstyperne er illustreret med eksempler.

Her ser du et uddrag fra siden om fældningsreaktioner:

Sådan afgører du, om der sker fældning eller ej

For at afgøre, om to ioner vil lave en fældningsreaktion, kan man benytte et såkaldt opløselighedsskema:

Opløselighedsskema. L står for letopløselig og T stor for tungtopløselig. De blanke felter angiver, at ionforbindelsen lynhurtigt omdannes til et helt andet kemisk stof.

Når der står T ud for to ioner i opløselighedsskemaet, vil de to ioner normalt lave fældning, hvis altså de befinder sig i samme bægerglas.

Grænsen mellem en letopløselig og en tungtopløselig ionforbindelse går normalt ved 2 gram stof i 100 mL vand.
En ionforbindelse betragtes som letopløselig, hvis der kan opløses mere end 2 gram af ionforbindelsen i 100 mL vand.
En ionforbindelse betragtes som tungtopløselig, hvis man ikke kan tilsætte 2 gram af ionforbindelsen i 100 mL vand, uden at der dannes bundfald.

Eksempel: AgCl

Lad os nu prøve at afgøre, om AgCl (sølvchlorid) er en letopløselig eller en tungtopløselig ionforbindelse. AgCl er opbygget af Ag⁺-ionen og Cl^--ionen. Vi benytter nu opløselighedsskemaet:

Vi ser, at dér hvor Ag⁺ og Cl^- mødes i opløselighedsskemaet, står der et T (markeret med rød cirkel). Dermed er AgCl en tungtopløselig ionforbindelse, og vi forventer derfor, at disse to ioner vil lave en fældningsreaktion, hvis ..