[0]

Reaktions­typer

Få overblik over reaktionstyperne. Vi gennemgår alle de reaktionstyper, du skal have kendskab til på Kemi C, Kemi B og Kemi A.

Kompendiet hjælper dig blandt andet med at forstå følgende:

Alle reaktionstyperne er illustreret med eksempler.

Her ser du et uddrag fra siden om fældningsreaktioner:

Sådan afgører du, om der sker fældning eller ej

For at afgøre, om to ioner vil lave en fældningsreaktion, kan man benytte et såkaldt opløselighedsskema:

Opløselighedsskema. L står for letopløselig og T stor for tungtopløselig. De blanke felter angiver, at ionforbindelsen lynhurtigt omdannes til et helt andet kemisk stof.

Når der står T ud for to ioner i opløselighedsskemaet, vil de to ioner normalt lave fældning, hvis altså de befinder sig i samme bægerglas.

  • Grænsen mellem en letopløselig og en tungtopløselig ionforbindelse går normalt ved 2 gram stof i 100 mL vand.
  • En ionforbindelse betragtes som letopløselig, hvis der kan opløses mere end 2 gram af ionforbindelsen i 100 mL vand.
  • En ionforbindelse betragtes som tungtopløselig, hvis man ikke kan tilsætte 2 gram af ionforbindelsen i 100 mL vand, uden at der dannes bundfald.

Eksempel: AgCl

Lad os nu prøve at afgøre, om AgCl (sølvchlorid) er en letopløselig eller en tungtopløselig ionforbindelse. AgCl er opbygget af Ag+-ionen  og Cl--ionen. Vi benytter nu opløselighedsskemaet:

Vi ser, at dér hvor Ag+ og Cl- mødes i opløselighedsskemaet, står der et T (markeret med rød cirkel). Dermed er AgCl en tungtopløselig ionforbindelse, og vi forventer derfor, at disse to ioner vil lave en fældningsreaktion, hvis ..

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind

Reaktionstyper

[0]
Der er endnu ingen bedømmelser af dette materiale.