Metoden til beregning af pH i en syreopløsning afhænger af, om din syre er stærk eller middelstærk/svag. På de følgende to sider finder du fremgangsmåder for hver af disse to situationer:
Her får du et uddrag fra siden om middelstærk og svag syre:
Der findes en alternativ formel til beregning af pH for opløsning af en svag syre:
Af formlen kan vi se, at hvis blot vi kender syrens pKs-værdi og dens formelle koncentration (cs), kan vi udregne pH. Fordelen ved denne formel er, at man ikke behøver at bruge solve for først at bestemme [H3O+]. Svagheden ved formlen er, at den kun kan anvendes, hvis cs ikke er mindre end 10-4 M. Det er dog sjældent, at man møder situationer til den skriftlige Kemi A eksamen, hvor cs er så lille, at ovenstående formel ikke kan bruges. Husk dog, at hvis du vælger at bruge ovenstående formel, skal du huske at argumentere i din besvarelse med, at du kan godt bruge formlen, da cs er større end 10-4 M.
Eksempel på alternativ måde at beregne pH for opløsning af en svag syre
Vi siger, vi har en vandig opløsning af ethansyre, CH3COOH(aq). Den formelle koncentration af syren er cs=0,010 M. Hvordan beregner vi pH?
Ved tabelopslag ser vi, at CH3COOH har en pKs-værdi på 4,76. CH3COOH er altså en svag syre. Vi bemærker også, at den formelle koncentration, cs= 0,010 M, er stor nok (større end 10-4 M) til, at vi kan benytte denne formel:
Vi indsætter pKs=4,76 og cs=0,010 M, og beregner pH:
Det vil sige, pH=3,38.