Opgave 4: Korrosion af jern

Indhold

a.

-    Et afstemt reaktionsskema er angivet.

I reaktionen:

-    Ændres oxidationstrinnet for jern(II)ioner (Fe2+) fra +II til +III i Fe2O3(s). Da oxidationstrinnet øges bliver jernatomerne oxideret.
-   Ændres oxidationstrinnet for hydrogenatomerne i vand fra +I til 0 i H2(g). Da oxidationstrinnet sænkes bliver hydrogenatomerne reduceret.

b.

-    Det er angivet, at absorbansen af den udtagne prøve er 0,19.
-    Det er angivet, at forskriften for det lineære område i standardkurven er

y = 0,1041x + 0,0061.
-    Volumen af opløsningen er angivet til 200 mL.

Af grafen ser vi, at y angiver absorbansen, A, og x angiver koncentrationen Fe2+. Dermed fås

A=0,1041\frac{L}{mg} \cdot \left[ Fe^{2+} \right] +0,0061

Vi isolerer nu koncentrationen af Fe2+, og sætter absorbansen lig med 0,19.

\left[ Fe^{2+} \right] =\frac{A-0,0061}{0,1041\frac{L}{mg}}=\frac{0,19-0,0061}{0,1041\frac{L}{mg}}=1,767\frac{mg}{L}

Vha. opløsningens volumen, der er angivet til 200 mL, bestemmes massen af opløst jern, m(Fe).

m \left( Fe \right) = \left[ Fe^{2+} \right] \cdot V=1,767\frac{mg}{L} \cdot 0,200L=0,35 mg

Altså er der opløst 0,35 mg jern på dette tidspunkt.

c

...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind