Opgave 4: Kviksølv i fisk

Indhold

a.

- Den molare masse af de indgående grundstoffer slås op i en tabel.

$M \left( SnCl_{2}\cdot 2H_{2}O \right) =M \left( Sn \right) +2\cdot M \left( Cl \right) +2\cdot \left( 2\cdot M \left( H \right) +M \left( O \right) \right) =118,710+2\cdot 35,453+2\cdot \left( 2\cdot 1,008+15,999 \right) =225,646 g/mol$

$m= \left[ SnCl_{2}\cdot 2H_{2}O \right] \cdot V\cdot M \left( SnCl_{2}\cdot 2H_{2}O \right)$ $=0,264 \frac{mol}{L} {\cdot 0,5 L\cdot 225,646 }\frac{g}{mol}=29,785 g$

b.

For at en reaktion er en redoxreaktion, skal den indeholde en oxiderende og en reducerende forbindelse. Reaktion I og II har netop dette. I reaktion I reduceres Hg fra +2 til 0 og Sn oxideres fra +2 til +4. I reaktion II oxideres Hg fra 0 til +2 og I reduceres fra 0 til -1.

I reaktion III ændres oxidationstrinnene ikke på nogen af reaktanterne i løbet af reaktionen; både Hg og I har samme oxidationstal både som reaktant og pr...