Guldkorn
Guldkornene på denne side er som udgangspunkt ikke noget, du behøver at skrive i din rapport, medmindre din lærer faktisk har spurgt ind til disse ting. Disse ekstra tips kan dog være gode at kende, og du kan for eksempel bruge dem, hvis du skal score ekstra point i en time.
- Derfor skal der renses med ståluld før forsøget
- Derfor symboliserer H2 syre i spændingsrækken
- Ionreaktionsskema vs. stofformler
- Afstemning som redoxreaktion
- Hvilke metaller er så reaktive, at de reagerer med vand?
- Offermetaller
- Brug for guds skyld ikke salpetersyre
- Guld (Au), metallernes konge
- Dihydrogen (H2) er eksplosivt
- Spændingsrækken ud fra en elektrokemisk synsvinkel
Derfor skal der renses med ståluld før forsøget
Det kan være en god ide at give metallerne en afslibning inden forsøget.
Zink
Særligt zink er det en god idé at give en afslibning med ståluld, før du går i gang med forsøget. Det skyldes, at zink relativt let oxideres af luftens ilt (O2), og dermed er det meget muligt, at det øverste lag af zinkstykket ikke består af ren zink (Zn), men derimod af zinkoxid (ZnO). Vi ser her reaktionen mellem zink og ilt:
2Zn(s) + O2(g) → 2ZnO(s)
I ZnO optræder zink som Zn2+-ionen, og dermed har zink allerede afgivet sine elektroner. Med en afslibning fjerner man denne oxiderede overflade.
Særligt når man hælder syre over zink, kan der godt gå noget ...