Teori

I teoriafsnittet skal du normalt skrive om den teoretiske baggrund for forsøget. 

Reaktionen i forsøget

Det vil være naturligt at skrive et afsnit om selve reaktionen. Bemærk at reaktionen kan skrives på to måder. 

I forsøget blander vi natriumthiosulfat (Na2S2O3) i vandig opløsning med saltsyre (HCl). Natriumthiosulfat består af 2 Na+-ioner og 1 S2O32--ion (thiosulfat-ionen). Na+-ionerne er blot tilskuer-ioner, så dem udelader vi fra reaktionsskemaet. Saltsyre skriver vi for nemheds skyld som H+(aq):

2H+(aq) + S2O32-(aq)  → S(s) + SO2(g) + H2O(l)

Reaktionen er en redoxreaktion, da S (svovl) skifter oxidationstal. I S2O32- har S oxidationstallet +2, mens S som rent grundstof i S(s) har oxidationstallet 0, og i svovldioxid, SO2(g), har S oxidationstallet +4. Det er altså det samme atom, nemlig S, der bliver både oxideret og reduceret. 

Alternativt kan man også skrive reaktionen således:

2H3O+(aq) + S2O32-(aq)  → S(s) + SO2(g) + 3H2O(l)

Her har vi skrevet H+(aq) som oxonium-ionen, H3O+. H+(aq) er bare en nem måde at skrive H3O+(aq) på.

Hvordan vi måler reaktionshastigheden i forsøget

Da reaktionshastigheden måles på en lidt speciel måde, vil det være naturligt at skrive et mindre afsnit om det:

Thiosulfat-ionen, S2O32-, er en reaktant i dette forsøg. Reaktionshastigheden for en reaktant er generelt defineret som formindskelsen i koncentrationen af reaktanten per tid. Definitionen på reaktionshastigheden, v, fo

...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind