Polær og upolær
Molekyler og kemiske bindinger er enten polære eller upolære. På denne side viser vi dig, hvordan man (ved hjælp af elektronegativitet) kan bestemme, om molekyler/bindinger er polære eller upolære.
Polære og upolære bindinger
Man afgør, om en binding er polær eller upolær, ved at se på forskellen i elektronegativitet mellem atomerne:
| Forskel i elektronegativitet (∆EN) | |
| Polær binding | Større end 0,5 |
| Upolær binding | Mindre end 0,5 |
∆EN er en forkortelse for forskel i elektronegativitet.
Hvad er en polær binding?
En binding mellem to atomer kaldes polær, hvis forskellen i elektronegativitet mellem de to atomer er større end 0,5.
Vi ser her et eksempel på et molekyle med to polære bindinger:
.png)
O har en elektronegativitet på 3,5 mens H har en elektronegativitet på 2,1. Forskellen i elektronegativitet er dermed 1,4:
.png)
1,4 er klart over 0,5, og derfor er de to bindinger polære.
Da O har den højeste elektronegativitet, forskydes elektronerne lidt op mod O. Dermed bliver O svagt negativt ladet, mens de to H-atomer bliver svagt positivt ladede. Det plejer man at illustrere således:
.png)
Symbolet δ udtales delta og er det lille d i det græske alfabet. δ+ symboliserer, at H-atomerne er svagt positivt ladede, mens δ- symboliserer, at O-atomet er svagt negativt ladet.
Hvad er en upolær binding?
En binding mellem to atomer kaldes upolær, hvis forskellen i elektronegativitet mellem de to atomer er mindre end 0,5.
Vi ser her et eksempel på et molekyle med upolære bindinger:
.png)
Molekylet består af C-H bindinger og en enkelt C-C-binding.
C-H bindingerne
C har en elektronegativitet på 2,5 mens H har en elektronegativitet på 2,1. Forskellen i elektro-negat
