Resultater
Her skal du først opskrive dine forsøgsresultater/data. Vi har taget udgangspunkt i at diglen med låg vejer 31,33 g. Sandsynligvis har din digel med låg vejet noget andet.
Masse af digel med låg: 31,33 g
Masse af digel med låg og natron: 38,33 g
Masse af natron: 38,33-31,33 = 7,00 g
Masse af digel med låg + produkt efter 1.opvarming: 35,80 g
Masse af digel med + produkt efter 2.opvarming: 35,80 g
Masse af produkt: 35,80 g - 31,33 g = 4,47 g
Databehandling
Du skal også opskrive din databehandling. Det vil i dette tilfælde dreje sig om en hel del mængdeberegninger. Denne del er klart det mest krævende ved rapporten. Vi har her taget udgangspunkt i at du afvejede 7,00 g natron. Det vil sige, at du skal i din rapport erstatte de 7,00 g med det du afvejede i sin tid. Har du ingen tal fra din rapport, kan du eventuelt blot anvende de 7,00 g.
Reaktion 1
1.Omregn masse til stofmængde
| NaHCO3(s) | → | NaOH(s) | + | CO2(g) |
masse (m) | 7,00 g | | | | |
molarmasse (M) | | | | | |
stofmængde (n) | | | | | |
Vi afvejede 7,00 natron. Vi vil nu omregne denne masse til stofmængde. Vi skal dog først have fundet molarmassen for natron ved at kigge på kommatallene i det periodiske system:
Vi indsætter molarmassen for natron i vores skema:
| NaHCO3(s) | → | NaOH(s) | + | CO2(g) |
masse (m) | 7,00 g | | | | |
molarmasse (M) | 84,01 g/mol | | | | |
stofmængde (n) | | | | | |
Vi kan nu bestemme stofmængden af natron ved hjælp af følgende formel:
Vi indsætter tallene:
Det vil sige 7,00 g NaHCO3 svarer altså til cirka 0,083 mol. Vi indsætter de 0,083 mol i vores skema:
| NaHCO3(s) | → | NaOH(s) | + | CO2(g) |
masse (m) | 7,00 g | | | | |
molarmasse (M) | 84,01 g/mol | | | | |
stofmængde (n) | 0,083 mol | | | | |
2.Find alle de andre stofmængder (’find de ækvivalente mængder’).
Af vores reaktionsskema, kan vi se, at NaHCO3, NaOH og CO2 reagerer i forholdet 1:1:1. Derfor vil stofmængden
...