Resultater og databehandling

Resultater

Her skal du først opskrive dine forsøgsresultater/data. Vi har taget udgangspunkt i at diglen med låg vejer 31,33 g. Sandsynligvis har din digel med låg vejet noget andet.

Masse af digel med låg: 31,33 g

Masse af digel med låg og natron: 38,33 g

Masse af natron: 38,33-31,33 = 7,00 g

Masse af digel med låg + produkt efter 1.opvarming: 35,80 g   

Masse af digel med + produkt efter 2.opvarming: 35,80 g

Masse af produkt: 35,80 g - 31,33 g = 4,47 g

Databehandling

Du skal også opskrive din databehandling. Det vil i dette tilfælde dreje sig om en hel del mængdeberegninger. Denne del er klart det mest krævende ved rapporten. Vi har her taget udgangspunkt i at du afvejede 7,00 g natron. Det vil sige, at du skal i din rapport erstatte de 7,00 g med det du afvejede i sin tid. Har du ingen tal fra din rapport, kan du eventuelt blot anvende de 7,00 g.

Reaktion 1

1.Omregn masse til stofmængde

 NaHCO3(s)→NaOH(s)+CO2(g)masse (m)7,00 g    molarmasse (M)     stofmængde (n)     

Vi afvejede 7,00 natron. Vi vil nu omregne denne masse til stofmængde. Vi skal dog først have fundet molarmassen for natron ved at kigge på kommatallene i det periodiske system:

 M(NaHCO_3)=1\cdot22,99+1\cdot 1,008+1\cdot 12,01+3\cdot16,00=84,01\ \mathrm{g/mol}

Vi indsætter molarmassen for natron i vores skema:

 NaHCO3(s)→NaOH(s)+CO2(g)masse (m)7,00 g    molarmasse (M)84,01 g/mol    stofmængde (n)     

Vi kan nu bestemme stofmængden af natron ved hjælp af følgende formel:

n=\frac{m}{M}

Vi indsætter tallene:

n=\frac{7,00\ \mathrm{g}}{84,01\ \mathrm{g/mol}}=0,083\ \mathrm{mol}

Det vil sige 7,00 g NaHCO3 svarer altså til cirka 0,083 mol. Vi indsætter de 0,083 mol i vores skema:

 NaHCO3(s)→NaOH(s)+CO2(g)masse (m)7,00 g    molarmasse (M)84,01 g/mol    stofmængde (n)0,083 mol    

2.Find alle de andre stofmængder (’find de ækvivalente mængder’).

Af vores reaktionsskema, kan vi se, at NaHCO3, NaOH og CO2 reagerer i forholdet 1:1:1. Derfor vil stofmængden

...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind