Mol

Hvad er 1 mol?

1 mol er et meget stort tal, helt nøjagtigt 6,02\cdot 10^{23} . Vi kan prøve at skrive det her kæmpestore tal op:

1\ \mathrm{mol}=6,02\cdot 10^{23}=602000000000000000000000

Hvorfor bruges mol som enhed for stofmængde?

Når du køber bananer i supermarkedet plejer ”10 styks” at være et normalt antal at købe. Hvis man skal bruge et kemisk stof, vil 10 styks til gengæld være alt for lidt. For eksempel NH3 (ammoniak) er et så lille molekyle, at det vil være nærmest umuligt at bestille lige nøjagtig 10 styks NH3 hos kemi-leverandøren. Hvis man har fat i en lille dunk ammoniak, vil der være et kæmpestort antal ammoniak-molekyler i dunken. Antallet af molekyler vil være så stort, at man ikke rigtig kan forstå det. Derfor har man indført mol som enhed i for stofmængde.

Så hvis vi har 1 mol af et molekyle, har vi altså rigtig mange styks af dette mole...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind