Ækvivalente mængder

Hvad er ækvivalente mængder?

Man har ækvivalente mængder, når man har blandet reaktanterne i et forhold, der passer med det afstemte reaktionsskema. 

Hvad er ikke-ækvivalente mængder?

Hvis man ikke har blandet reaktanterne i et forhold, der passer med det afstemte reaktionsskema, siger man, at man har ikke-ækvivalente mængder. I så fald vil der være for lidt af den ene reaktant og for meget af den anden reaktant.

  • Den reaktant som man har for lidt af, kalder man for den begrænsende faktor.
  • Den reaktant som man har for meget af, beskriver man på kemisprog med vendingen den er i overskud.

Eksempel 1: Dannelse af vand

Betragt denne afstemte reaktion:

\mathbf{2}\mathrm{H_2}+\mathbf{1}\mathrm{O_2}\rightarrow \mathbf{2}\mathrm{H_2O}

Bemærk at reaktionsforholdet mellem de to reaktanter er 2:1.

Situation med ækvivalente mængder

Vi siger, at du blander 4 mol H2 med 2 mol O2. Da forholdet 4:2 er det samme som reaktionsforholdet 2:1, har du altså blandet de to reaktanter i ækvivalente mængder.

Situation med ikke-ækvivalente mængder

Vi siger, at du blander 4 mol H2 med 3 mol O2. Da forholdet 4:3 ikke er det samme som r...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind