Mængdeberegning for en reaktion

Her hjælper vi dig med at foretage mængdeberegninger for en kemisk reaktion. Vi forklarer beregningerne gennem et eksempel som er opdelt i tre trin. 

Eksempel

Lad os prøve at se på følgende allerede afstemte reaktion:

C3H8   +     5O2    →     3CO2   +   4H2O

Vi kan se, at 1 styk C3H8 reagerer med 5 styks O2. De bliver til 3 styks CO2 og 4 styks H2O.

C3H8 er formlen for lightergas, så den reaktion vi kigger på, er faktisk den reaktion, der sker når man tænder sin lighter.

Vi siger, vi brænder 88,2 gram C3H8 af. Vi vil gerne besvare følgende tre spørgsmål:

  1. Hvor mange gram O2 skal der bruges?
  2. Hvor mange gram CO2 bliver der dannet?
  3. Hvor mange gram H2O bliver der dannet?                                                    
 C3H8+5O23CO2+4H2Omasse88,2 g    ?     ?      ?

 

Alt dette kan vi beregne ved hjælp af denne metode, hvor vi går igennem tre skridt:

1. Regn massen (m) om til stofmængde (n)

2. Bestem alle de andre stofmængder (’de ækvivalente mængder’)

3. Omregn stofmængderne til masse

Vi udvider vores skema lidt:

 C3H8+5O23CO2+4H2Omasse (m)88,2 g            molarmasse (M)   ...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind