Det vil være naturligt at skrive et afsnit om selve reaktionen. Bemærk at reaktionen kan skrives på to måder.
I forsøget blander vi kaliumiodat, KIO3, med natriumhydrogensulfit, NaHSO3. KIO3 består af den positive K+-ion og den negative IO3--ion. NaHSO3 består af den positive Na+-ion og den negative HSO3--ion. K+-ionen og Na+-ionen er blot tilskuerioner i forsøget, så dem kan vi udelade fra reaktionsskemaerne.
Reaktionen mellem IO3- og HSO3- ser (på afstemt form) således ud:
IO3-(aq) + HSO3-(aq) → I2(aq) + SO42-(aq) + 3H+(aq) + H2O(l)
Da der er atomer, der ændrer oxidationstrin, er der tale om en redoxreaktion. Vi bemærker, at et af produkterne er diiod, I2. Til opløsningen har vi også tilsat noget stivelse. Når I2 binder sig til stivelse, ses en kraftig blåsort farve.
Umiddelbart skulle man tro, at opløsningen ret hurtigt får denne kraftige blåsorte farve, da I2 er et produkt ved ovenstående reaktion. Der foregår imidlertid også en anden reaktion nede i opløsningen. Her reagerer HSO3- med I2. Denne reaktion ser (på afstemt form) således ud:
H2O(l) + I2(aq) + HSO3-(aq) → 2I-(aq) + SO42-(aq) + 3H+(aq)
Også denne reaktion er e
...
