Sammenligning af ionforbindelser, molekyler og legeringer

De to vigtigste stoftyper i gymnasiet er ionforbindelser og molekyler. Det forventes derfor af dig, at du er i stand til at komme med en sammenligning af disse to stoftyper.

Legeringer er ikke nær så vigtige. Legeringer er dog gode at inddrage i en sammenligning med ionforbindelser og molekyler, hvis du gerne vil demonstrere det helt store overblik.

Det store overblik

Dette skema opridser de vigtigste forskelle mellem ionforbindelser, molekyler og legeringer:

Resten af siden uddyber informationerne i skemaet.

Hvilke atomer?

Atomer kan opdeles i metaller og ikke-metaller:

Man kan skelne mellem ionforbindelser, molekyler og legeringer ved at se på, om de er opbygget af metaller eller ikke-metaller.

Ionforbindelse = Metal + Ikke-metal

Sætter man et metal sammen med et ikke-metal, får man en ionforbindelse. Metallet er en positiv ion, mens ikke-metallet er en negativ ion.

Kilde: Wikimedia Commons

Køkkensalt (NaCl) er det klassiske eksempel på en ionforbindelse. Na+ er den positive ion, mens Cl- er den negative ion. Bemærk, at Na er et metal, og at Cl er et ikke-metal.

Molekyle = Ikke-metal + Ikke-metal

Sætter man to forskellige ikke-metaller sammen, får man et molekyle.

Vand (H2O) er det klassiske eksempel på et molekyle

Både H og O er ikke-metaller.

Legering = Metal +

...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind