Opgave 2. Wolfram i elektroniske komponenter

Indhold

a.

Angiv reaktionsbrøken for reaktionen. Vis, at reaktionsbrøkens enhed er bar2.

Vi opskriver reaktionsbrøken og husker på, at gasser indgår i reaktionsbrøken med deres partialtryk, og at faste stoffer helt udelades:

$Y=\frac{(p(H_2))^{6}}{p(WF_6) \cdot (p(H_2))^{3}}$

Reaktionsbrøkens enhed:

$\frac{bar^{6}}{bar \cdot bar^{3}}=bar^{2}$

Beregn ∆S° for reaktionen. Kommenter resultatet i forhold til reaktionsskemaet.

Ved opslag i databogen finder vi de molare standardentropier for hvert stof i ligevægten:

S0(HF(g)) = 173,8 J/(mol∙K)

S0(W(s)) = 32,6 J/(mol∙K)

S0(H2(g)) = 130,68 J/(mol∙K)

S0(WF6(g) )= 354 J/(mol∙K)

Vi finder nu tilvæksten i entropi ved følgende formel:

$\Delta S^{0}=\sum S^{0}(produkter)-\sum S^{0}(reaktanter)$

Vi indsætter tallene:

$\Delta S^{0}=6 \cdot173,8+1 \cdot32,6-3 \cdot130,68-1 \cdot354 =329,36\ J/(mol \cdot K)$

Tilvæksten i stand...