Opgave 4. Ferrat(VI) – et miljøvenligt oxidationsmiddel

Indhold

a.

Beregn stofmængdekoncentrationen af jern(III)chlorid i den fremstillede opløsning.

Det oplyses, at der opløses 20,3 g FeCl3∙6H2O (jern(III)chloridhexahydrat) i 250 mL vand. Molarmassen findes til 270,29 g/mol. Vi beregner nu stofmængden af FeCl3∙6H2O med denne formel:

$n=\frac{m}{M}$

Vi indsætter tallene:

$n=\frac{20,3\ \mathrm{g}}{270,29\ \mathrm{\frac{g}{mol}}}=0,07510451737\ \mathrm{mol}$

Stofmængden af FeCl3∙6H2O er altså fundet til 0,07510451737 mol. Da forholdet mellem FeCl3∙6H2O og FeCl3 er 1:1, er stofmængden af FeCl3 også 0,07510451737 mol.

Vi kan nu beregne den formelle stofmængdekoncentration af jern(III)chlorid med denne formel:

$c=\frac{n}{V}$

Vi indsætter tallene:

$c=\frac{0,07510451737\ \mathrm{mol}}{0,250\ \mathrm{L}}=0,30041806948\ \mathrm{M}$

Den formelle stofmængdekoncentration af jern(III)chlorid er altså fundet til cirka 0,300 M.

b.

Afstem reaktionsskemaet for reaktion 1.

Det afstemte reaktionsskema ser således ud:

1) Først bestemmes oxidationstrinnene.

Fe3+ og Cl- er begge simple ioner, og dermed er deres oxidationstrin lig med deres ladninger, det vil sige henholdsvis +III og -I. ClO- og FeO42- er begge sammensatte ioner, og her kan vi udnytte, at summen af oxidationstrin er lig med ladningen.

ClO-

O har næsten altid -II i oxidationstrin og da ladningen af ionen er -1, må Cl her have +I som oxidat...