Opgave 1. Kroneethere

Indhold

a.

Beregn den formelle stofmængdekoncentration af kaliumpermanganat i stamopløsningen.

Molarmassen for KMnO4 findes ved opslag i databogen til 158,03 g/mol.

Vi omregner de 0,482 g KMnO4 til stofmængde med formlen:

 n=\frac{m}{M}

Vi indsætter tallene:

  n=\frac{0,482\ \mathrm{g}}{158,03\ \mathrm{g/mol}}=0,00305\ \mathrm{mol}

Vi omregner de 100 mL til L:

 100\ \mathrm{mL}=0,100\ \mathrm{L}

Vi bestemmer nu den formelle stofmængdekoncentration med formlen:

  c=\frac{n}{V}

Vi indsætter tallene:

  c=\frac{0,00305\ \mathrm{mol}}{0,100\ \mathrm{L}}=0,0305\ \mathrm{M}

Det vil sige, den formelle stofmængdekoncentration af kaliumpermanganat i stamopløsningen er 0,0305 M.

b.

Bestem den molare absorptionskoefficient, ελ, for MnO4− i benzenopløsningen ved 525 nm.

Absorbansen ved λ=525 nm aflæses til 0,97:

   

Vi benytter nu Lambert-Beers lov:

A=\varepsilon_{\lambda } \cdot c \cdot l

Vi isolerer absorptionskoefficienten:

\varepsilon_{\lambda }=\frac{A}{c \cdot l}

Vi indsætter tallene: 

   \varepsilon_{\lambda }=\frac{0,97}{3,05\cdot 10^{-4}\ \mathrm{M} \cdot 1\ \mathrm{cm}}=3180\ \mathrm{M^{-1}\cdot cm^{-1}}

Det vil sige, den molare absorptionskoefficient for permanganat i benzen-...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind