Opgave 3. En cellegift

Indhold

a.

Beregn den formelle stofmængdekoncentration af saltet i opløsningen.

Massen af saltet oplyses til 180 mg, og molarmassen af saltet oplyses til 394,72 g/mol. Vi kan nu bestemme stofmængden af saltet med denne formel:

$n=\frac{m}{M}$

Vi indsætter tallene:

$n=\frac{180\ \mathrm{mg}}{394,72\ \mathrm{\frac{g}{mol}}}=0,45601946\ \mathrm{mmol}$

Volumen oplyses til 2,00 mL. Vi kan nu bestemme den formelle koncentration med denne formel:

$c=\frac{n}{V}$

Vi indsætter tallene:

$c=\frac{0,45601946\ \mathrm{mmol}}{2,00\ \mathrm{mL}}=0,228\ \mathrm{\frac{mol}{L}}$

Den formelle stofmængdekoncentration af saltet er altså fundet til cirka 0,228 mol/L.

Bestem molekylformlen for C.

Vi omregner de angivne masseprocenter fra elementaranalysen til en slags stofmængder ved at dele med grundstoffernes respektive molarmasser:

$n(C)=\frac{53,64}{12,01}=4,47$

$n(H)=\frac{5,91}{1,008}=5,86$

$n(Cl)=\frac{19,79}{35,45}=0,558$

$n(N)=\frac{11,73}{14,01}=0,837$

$n(O)=\frac{8,93}{16,00}=0,558$

Vi ser, at Cl og O har de mindste 'stofmængder' (0,558). Vi vælger derfor at tage alle de andre 'stofmængder' og dele dem 0,558:

$\frac{n(C)}{n(Cl)}=\frac{4,47}{0,558}=8,01$

Der er altså 8 gange så mange C-atomer som Cl-atomer i stof C.

$\frac{n(H)}{n(Cl)}=\frac{5,86}{0,558}=10,5$

Der er altså 10,5 gange så mange H-atomer som Cl-at...