Opgave 1. Aluminium og kviksølv

a)

Redegør for, hvilke atomer der oxideres henholdsvis reduceres i reaktion 1.

Henholdsvis svovl (S) og oxygen (O) skifter oxidationstal.

S er før reaktionen bundet til Hg. Hg kan være i to mulige oxidationstal, når det indgår i en kemisk forbindelse, nemlig +1 og +2. Da HgS er neutral (har ladningen 0), må S derfor i dette tilfælde enten have oxidationstallet -1 eller -2 (både -1 og -2 er mulige oxidationstal for S).

Efter reaktionen har S fået oxidationstallet +4. Det ved vi, fordi O næsten altid har oxidationstallet -2, og da SO2 er neutral, må S have oxidationstallet +4. Da S altså stiger i oxidationstal, må S være blevet oxideret.

Før reaktionen har O oxidationstallet 0, da det indgår i molekylet O2, som er et rent grundstof (i rene grundstoffer har atomer altid oxidationstallet 0).

Efter reaktionen indgår O i en kemisk forbindelse (SO2) og har nu oxidationstallet -2. -2 er det mest normale oxidationstal for O. Da O falder i oxidationstal, er O altså blevet reduceret.

b)

Bestem ΔS0 for reaktion 2. Kommenter resultatet.

Ved opslag i databogen finder vi de molare standardentropier for stofferne i r...