Kemi A STX - 16. august 2022

Du ser her uddrag fra besvarelsen af opgave 4c:

Hvis vi antager, at elementaranalysen er udført på 100 g stof, kan vi bytte % ud med g. Ved hjælp af molarmasserne, kan vi omregne fra g til mol med denne formel:

Vi indsætter tallene:

Vi finder nu de relative stofmængdeforhold:

Ud fra elementaranalysen kommer vi frem til den empiriske formel, C₃H₈O. Vi regner nu molarmassen ud hørende til denne formel:

Vi bemærker, at dette passer med den oplyste molarmasse for stof A. 

Vi ser her strukturen af stof A:

Stof A er altså en alkohol.

Vi bemærker, at strukturen passer med molekylformlen, C₃H₈O.

Grøn cirkel

H-atomet i den grønne cirkel ses i spektret som en singlet med integral 1 ved cirka 2,17 ppm. Det pågældende H-atom har faktisk en enkelt nærmeste nabo (H-atomet i den blå cirkel), men man plejer ikke at kunne se koblinger til H-atomer i OH-grupper, og derfor ses en singlet.

De to røde cirkler

De seks H-atomer i de to røde cirkler er kemisk ækvivalente, og ses i spektret som en dublet med integral 6 ved cirka 1,12 ppm. De pågældende H-atomer har én nærmeste nabo (H-atomet i den blå cirkel), og derfor fremstår de som en dublet.

Blå cirkel

H-atomet i den blå cirkel ses i spektret som en septet med integral 1 ved cirka 4,05 ppm. Det pågældede H-atom har ganske vist i alt 7 nærmeste naboer, men som tidligere nævnt, ses koblinger til OH-grupper normalt ikke, og derfor ses kun koblingerne til de 6 røde H-atomer.

Vi ser her strukturen af stof B: